ELEKTROKIMIA

SOAL – SOAL : 052.KK.16  ( ELEKTROKIMIA)

GURU : Drs. SUWITO

I.    REAKSI REDOKS

1.     Bilangan oksidasi Ni dalam ion { Ni(CN)₄I }^3- adalah ....

A.   – 5

B.   – 3

C.   – 2

D.   + 2

E.    +5

2.     Bilangan oksidasi S yang terkecil terdapat dalam ....

A.   H₂SO₄

B.   K₂SO₄

C.   Na₂S

D.   (NH4)₂SO₄

E.    Al₂(SO4)₃

3.     Oksidator yang dapat menyerap 5 elektron adalah ....

A.   ClO₃^- menjadi Cl^-

B.   Cr₂O₇^2- menjadi Cr³⁺

C.   MnO₄^- menjadi Mn²⁺

D.   IO₃^- menjadi I^-

E.    Cl₂ menjadi Cl^-

4.     Pada reaksi : MnO4^-  +  H⁺  +  Fe²⁺à Mn²⁺  +  H₂O  +  Fe³⁺

Zat yang mengalami reduksi adalah ....

A.   MnO4^-

B.   H⁺

C.   Fe²⁺

D.   H₂O

E.    Mn²⁺

5.     Dalam senyawa CaOCl₂ bilangan oksidasi ato Cl adalah ....

A.   0

B.   –1

C.   –1 dan +1

D.   +1

E.    +2

6.     Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO₃ adalah ....

A.   +7

B.   +5

C.   +3

D.   +1

E.    -1

7.     Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks berikut :

As  +  NO₃^-à AsO₄^3-  +  NO dalam suasana basa adalah ....

A.   3

B.   5

C.   8

D.   12

E.    15

8.     Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi + 5 terdapat pada ion ....

A.   SbO₄^3-

B.   CrO₄^-

C.   Fe(CN)₆^3-

D.   Cr₂O₇^2-

E.    MnO₄^-

9.     Yang termasuk reaksi auto redoks adalah reaksi ....

A.   Zn  +  HCl          à ZnCl₂  +  H₂

B.   Zn  +  2 AgNO₃à Zn(NO₃)₂  +  2 Ag

C.   Fe   +  CuSO₄à FeSO₄   +  Cu

D.   Cl₂  + 2NaOH    à NaCl  +  NaClO  +  H₂O

E.    Cl₂  + 2 KI          à 2 KCl  +  I₂

10.                        Pada reaksi redoks di bawah ini

Sn  +  4H₂O  à SnO₂  + 4NO₂  +  H₂O  yang bertindak sebagai reduktor adalah ....

A.   Sn

B.   H₂O

C.   SnO₂

D.   NO₂

E.    HNO₃

II.     SEL VOLTA

11.                        Diketahui :  Fe²⁺  +  2e à  Fe   , E^o = - 0,44 V

Pb²⁺  +  2e à  Pb  , E^o = - 0,13 V

Zn²⁺  +  2e à Zn  ,  E^o = - 0,76 V

Sn²⁺  +  2e àSn  ,  E^o = - 0,14 V

          Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung pada keadaan standar adalah ...

A.   Fe²⁺  +  Zn  à Fe  +  Zn²⁺

B.   Pb²⁺  + Fe  à  Pb  +  Fe²⁺

C.   Sn²⁺  +  Zn  à Sn  +  Zn²⁺

D.   Sn²⁺  +  Fe  à Sn  +  Fe²⁺

E.    Zn²⁺  +  Pb  à Zn  +  Pb²⁺

12.                        Diketahui :  E^o  :   Zn²⁺ / Zn  = - 0,76 V

Fe²⁺ / Fe   = - 0,41 V

Pb²⁺ / Pb  = - 0,13 V

Cu²⁺ / Cu   =  + 0,34 V

Ag⁺   / Ag    =  + 0,80 V

          Sel kimia yang menghasilkan E^o yang paling besar adalah ....

A.   Zn / Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

B.   Fe / Fe²⁺ // Ag⁺     / Ag

C.   Zn / Zn²⁺ // Ag⁺   / Ag

D.   Pb / Pb²⁺ // Cu²⁺ / Cu

E.    Zn / Zn²⁺ // Pb²⁺ / Pb

13.                        Diketahui : Ni2+  +  2e  à Ni          E^o = - 0,25 V

Pb2+  +  2e à Pb          E^o = - 0,13 V

          Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah ....

A.   – 0,38 V

B.   – 0,12 V

C.   + 0,12 V

D.   + 0,25 V

E.    + 0,38 V

14.                        Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja akan terjadi perubahan – perubahan ....

A.   Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

B.   Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

C.   Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

D.   Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

E.    Pb dan PbO₂ berubah menjadi Pb₃O₄

15.                        Pernyataan yang salah  berkaitan dengan pengisian aki adalah ....

A.   Pada elektroda Pb terjadi perubahan PbSO₄ menjadi Pb.

B.   Pada elektroda PbO₂ terjadi perubahan PbSO₄ menjadi PbO₂.

C.   Mendapatkan kembali elektroda Pb dan PbO₂ yang telah berubah menjadi PbSO₄.

D.   Mengalirkan arus listrik searah dari kutup negatif ke kutup positif.

E.    Menambah larutan H₂SO₄ dan elektroda yang semakin habis.

16.                        Di dalam baterai kering terdapat pasta yang mengandung bahan-bahan ....

A.   MnO₂ , NH₄Cl dan air

B.   Zn , C dan air

C.   Mn₂O₃ , Zn dan C

D.   KMnO₄ , MnO₂ dan air

E.    Zn , C dan NH₄Cl

17.                        Pada baterai yang berfungsi sebagai anoda adalah ....

A.   Wadah seng  ( Zn)

B.   Batang grafit (C)

C.   Batu kawi ( MnO₂)

D.   Salmiak ( NH₄Cl)

E.    Air

18.                        Sedangkan yang berfungsi sebagai katoda adalah ....

A.Wadah seng  ( Zn)

B. Batang grafit (C)

C. Batu kawi (MnO₂)

D. Salmiak (NH₄Cl)

E. Air

19. Ion kompleks yang terjadi pada pemakaian baterai kering adalah ....

A. Zn(NH₃)₄²⁺

B. Zn(H₂O)₄²⁺

C. Zn(CN)₄^2-   

D. Cu(H₂O)₄²⁺

E. Cr(NH3)₆³⁺

20. Pernyataan di bawah ini berkaitan dengan potensial elektroda, E^o.

      Pernyataan yang salah adalah ....

A.   Perbedaan  E⁰ positif, maka reaksi redoks dapat berlangsung.

B.   Perbedaan E^o negatif , maka reaksi redoks tidak dapat berlangsung.

C.   Besarnya harga E^o bergantung pada banyaknya atom atau ion yang terlibat dalam reaksi redoks.

D.   Besarnya harga E^o tidak bergantung pada banyaknya atom atau ion  yang terlibat dalam reaksi redoks.

E.    Besarnya harga E^o tidak bergantung pada banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

III. SEL ELEKTROLISA

21. Elektrolisa suatu larutan natriu klorida menghasilkan 11,2 liter gas Cl₂ (STP) dapa anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ....

A.0,25 F

B. 0,50 F

C. 1,00 F

D.1,50 F

E. 2,00 F

22. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terbentuk pada anoda, jika diukur pada keadaan  dimana 5 dm³ gas N₂ massanya 7 gram , adalah ....

      ( Ar Cu = 63,5 ; N = 14 )

A. 0,50 dm³

B.  0,56 dm³

C. 1,00 dm³

D.1,12 dm³

E. 2,00 dm³

23. Elektrolisa larutan NaCl dengan elektrode karbon, zat yang terjadi pada katode adalah ....

      A. gas O₂

      B.gas H₂ dan NaOH

      C. logam Na

      D. gas Cl₂

      E. NaCl

24. Pada elektrolisa leburan NaCl, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ....

      A. H₂ dan Cl₂

      B. H₂ dan O₂

      C. Na dan Cl₂

      D. Na dan H₂

      E. Na dan O₂

25. Berapakah  massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

      A. 24,90 gram

      B. 29,40 gram

      C. 40,29 gram

      D. 42,09 gram

      E. 49,20 gram

26. Pada elektrolisis leburan CaCl₂ dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode, jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 1 liter gas N2 ( Mr = 28 ) massanya 1,4 gram adalah ....

      A. 100 ml

      B. 200 ml

      C. 224 ml

      D. 400 ml

      E. 448 ml

27. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄. Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah .... ( Ar Ag = 108 ; Cu = 63,5 )

      A. 6,35 gram

      B. 3,175 gram

      C. 2,16 gram

      D. 1,08 gram

      E. 0,3175 gram

28. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen. Banyaknya gas oksigen yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama ialah ....

      A. 1 g

      B. 2 g

      C. 3 g

      D. 4 g

      E. 5 g

29. Arus listrik sebanyak 9650 C selama beberapawaktu dialirkan melalui 1 liter larutan AgNO3 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode terbuat dari Pt, volume larutan dianggap tetap, berapa pH larutan setelah selesai elektrolisis selesai ?

      A. 0

      B. 1

      C. 2

      D. 3

      E.4

30. Dalam proses edalam leburan zat elektrolisis, arus listrik sebanyak 1930 C dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika diketahui bahwa Ar X = 150 maka ion dari unsur X adalah ....

      A. X⁺

      B. X^-

      C. X²⁺

      D.X^2-

      E. X⁴⁺

31. Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO₄ dengan menggunakan elektrode Pt, di katode terbentuk  0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 ml KOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L itu ialah ....

      A. 24

      B. 40

      C. 56

      D. 59

      E. 60

32. Arus listrik sebanyak 1 faraday dialirkan ke dalam larutan asam sulfat dengan elektrode platina. Volume gas yang terbentuk di anode diukur pada keadaan standar adalah ....

      A. 22,4 liter

      B. 11,2 liter

      C. 5,6   liter

      D. 3,36 liter

      E. 2,24 liter

33. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO₄. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah ....

      A. 8,23 gram

      B. 6,32 gram

      C. 3,16 gram

      D. 2,39 gram

      E. 1,58 gram

34. Jika 6,02 x1023 elektron dialirkan ke dalam sel elektrolisis dapat menghasilkan ....

      A. 22,4 liter gas H₂ (STP) dari larutan H₂SO₄

      B. 22,4 liter gas O₂ (STP) dari larutan H₂SO₄

      C. 1 mol Cl₂ dari larutan HCl

      D. 1 mol logam perak dari larutan AgNO₃

      E. 1 mol logam tembaga dari larutan CuSO₄

35. Elektolisis terhadap larutan kromium ( III ) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 ampere. Berapa logam kromium yang dapat diendapkan di katode ? ( Ar Cr = 52 )

      A. 6,71 gram

      B. 8,72 gram

      C, 9,71 gram

      D. 10,82 gram

      E. 19,24 gram

SELESAI